把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中.它们发生如下反应:2X+2W(g) .2 min 末已生成0.2 mol W .若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1.计算:(1)化学反应方程式中n的值是多少?(2)2 min末时Y的浓度? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
（1）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）2 min末时Y的浓度?

（1） n =" 4 " （2） 0.25mol/L

略

练习册系列答案

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是。（填字母序号）

2H₂↑＋O₂↑

2H₂↑＋O₂↑

2H₂↑＋O₂↑

（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①写出由CO₂和H₂制取甲醇的反应的平衡常数表达式          _
②从3 min到10 min，v(H₂)=         mol/(L·min)。

（12分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂），图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。

（1）下列说法正确的是______________

A．反应进行到3min时达到化学平衡状态

B．是否使用催化剂对反应前后的能量变化没有影响

C．当反应物消耗量一定时，若反应生成液态甲醇，能量变化值会更大

D．平衡时氢气的浓度为1mol/L

（2）从反应开始到平衡状态，用CO浓度变化表示的反应速率为_______________，H₂的转化率为______________。
（3）当有0.25mol CH₃OH生成时会__________（填吸收或放出）___________kJ的热量。

在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)达到限度的标志是（）

A．单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol AB

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol B₂

可逆反应N₂+3H₂===2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（）

A．升高温度、降低压强、增加氮气	B．降低温度、增大压强、加入催化剂
C．升高温度、增大压强、增加氮气	D．降低温度、增大压强、分离出部分氨

实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )。

A．加热	B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C．不用铁片，改用镁条	D．不用铁片，改用铁粉

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）

2AB（g）达到反应限度的标志是
A、容器内气体的总压强不随时间变化而变化
B、A₂、B₂和AB的物质的量不再改变
C、c（A₂）：c（B₂）：c（AB）===1：1：2
D、A₂和B₂的物质的量之和与AB的物质的量相等

本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ( )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1 mol X和1 mol Y，发生反应 X(g)＋Y(g)

Z(g)，达到平衡后生成a mol Z，下列说法错误的是

A．达到平衡时－v_正(Y)＝－v_逆(Z)

B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动

C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，达平衡后Z的物质的量分数为

D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，达平衡后容器中n(Z)＜3amol

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