题目内容

在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（   ）
A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
C
此反应的特点是反应前后气体的物质的量相等，无论是否达到限度，容器内的总物质的量是一定值。因为A2、B2均是反应物，它们的物质的量的变化永远符合1∶1的关系，与是否达到限度无关。生成n mol A，相当于消耗2n mol AB，故A项所述状态未达限度。只有C项是反应达到限度的标志。
练习册系列答案
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下列关于平衡常数的说法中，正确的是
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关
D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
S燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一反应，温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的等量的两份S，使其在两个容积相同，分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO3的体积分数分别是a和b，则a、b的关系是（   ）
A．a＞bB．a＜bC．a="b"D．无法确定
可逆反应2A(g）+3B(g）3C(g）在一定条件下，使一定量的A气体和B气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是(   ）
A.各物质的浓度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3
B.平衡混合物的体积是反应开始时的35
C.平衡混合物中各物质的浓度相等
D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了1.5a mol C物质
（6分）图示表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是____                 __；
（2）反应物的转化率是____                __；
（3）该反应的化学方程式为___           ___．
（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：






回答下列问题：
⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是                      。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：


 
正极的电极反应式是                           。

负极的电极反应式                             。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是                     。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，
铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论
上消耗标准状况下的空气              L
（假设空气中氧气体积含量为20%）
常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g的铁块同时投入下列4种溶液中，铁块溶解最快的是（   ）
A．250 mL 2 mol·L-1的HClB．150 mL 2 mol·L-1的H2SO4
C．500 mL 3 mol·L-1的HClD．20 mL 18 mol·L-1的H2SO4
在℃时反应2A(g)B(g)；△H达到平衡时混合气体平均分子量（数值上等于混合气体的总质量除以总物质的量）为，℃时该反应平衡混合气体的平均分子量为，当平衡从℃升温至℃时，下列说法正确的是
A．若，平衡向右移动，
B．若，平衡向左移动，
C．若，平衡向左移动，
D．若，平衡向右移动，
（6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
（1）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）2 min末时Y的浓度?

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