题目内容
【题目】下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（ ）
A. 通入CO2气体产生蓝色沉淀
B. 通入H2S气体产生黑色沉淀
C. 与适量浓氨水反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D. 电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液
【答案】A
【解析】A，酸性：H2CO3
H2SO4，CO2与CuSO4溶液不反应，CuSO4溶液中通入CO2不会产生蓝色沉淀，A项错误；B，CuSO4溶液中通入H2S产生黑色CuS沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，B项正确；C，CuSO4溶液与适量浓氨水反应生成Cu（OH）2沉淀和（NH4）2SO4，反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，C项正确；D，电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液，D项正确；答案选A。
【题目】某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ |
| ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝 |
Ⅱ |
| ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10 |
【资料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：______。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是______。
② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______，实验现象是______。
（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3。
① 产生的黄绿色气体是______。
② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是______。
③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。
【题目】硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：
硼酸三甲酯 | 甲醇 | |
溶解性 | 与乙醚、甲醇混溶，能水解 | 与水混溶 |
沸点/℃ | 68 | 64 |
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃ | ||
Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH
2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O (硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H2SO4并振荡;加热烧瓶中的液体;通过分馏柱回流一段时间。
②先接收51~55℃的馏分,再接收55~60℃的馏分。
③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。
④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2g。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为____________;直形冷凝管冷却水应从____________(填“b”或“c”)接口进入。
（2）本实验加热方式为____________，优点是____________。
（3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是____________。
（4）U型管中P2O5的作用是_____________________________________。
（5）步骤④的仪器选择及安装都正确的是____________ (填标号)，应收集____________℃的馏分。
（6）本次实验的产率是____________。
