题目内容
【题目】已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：
（1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。
（2）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)
Ca2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________(用文字和离子方程式说明)。
（3）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________。
【答案】小于 增大 增大 对于CaS(s)
Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，加入HCl，增大H+浓度，H+与S2-结合，降低S2-浓度，导致溶解平衡正向移动 CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq)
【解析】
(1)0.1mol/L NaHS溶液显碱性，说明HS-水解程度大于HS-电离程度；
(2)对于CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)△H＞0，为吸热过程，则升高温度，平衡正向移动，加入盐酸，可生成HS-，平衡正向移动；
(3)向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，应生成CuS。
(1)0.1mol/L NaHS溶液显碱性，说明HS-水解程度大于HS-电离程度，水解生成H2S，电离生成S2-，则c(S2-)小于c(H2S)；
(2)①对于CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)△H＞0，为吸热过程，则升高温度，平衡正向移动，则Ksp增大；
②对于CaS(s)
Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，加入HCl，增大H+浓度，H+与S2-结合，降低S2-浓度，导致溶解平衡正向移动，钙离子浓度增大；
(3)向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，应生成CuS，离子方程式为CaS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Ca2+(aq)。
【题目】某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
