题目内容
（12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙
丙+丁+水。
（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为
。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K= （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是 （填序号）。
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K
丙+丁+水。（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为
。②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
。（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K= （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是 （填序号）。a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K
（1）①C +4HNO3(浓)=CO2 +4 NO2 +2H2O
②N2H4(g) +O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) △H=-534kj.mol-1
（2）①蓝色晶体变白色粉末 ②2MnO4- +5SO2 +2H2O =2Mn2+ +5SO42- +4H+
③K=C2(SO3)/C2(S
O2)*C(O2) C 略
练习册系列答案
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______________
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