Question

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（　　）

A．质量之比为3：2

B．物质的量之比为4：3

C．摩尔质量之比为2：3

D．消耗硫酸的物质的量之比为1：1

Answer 1

分析：根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，即可找出各个量之间的关系．

解答：解：A、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：

2

3

=3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故A错误；
B、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：

2

3

=3：2，故B错误；
C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；
D、两种金属得到的氢气一样多，由H₂SO₄～H₂可知，消耗硫酸的物质的量之比为1：1，故D正确；
故选D．

点评：本题以图象形式考查混合物计算、金属与酸的反应，难度不大，注意根据化学方程式进行有关的计算．