题目内容
【题目】一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应：
Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH===CH2(g)＋CH3 CH3 (g) ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1
Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1
回答下列问题：
（1）在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为 a L，一段时间反应达到平衡后容器体积变为 b L，此时正戊烷的转化率 α(正戊烷)＝_________；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水 蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______________。
（2）温度为 T ℃时，往压强恒为 100 kPa 的密闭容器中充入 1 mol·L－1 CH3CH=CH2和 2 mol·L－1 CH3CH3发生反应：CH3CH===CH2(g)＋CH3CH3(g) CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g)ΔH3。测得 CH3CH2CH3 的物质的量浓度随时间 t 的变化如图中曲线Ⅰ所示。
①ΔH3＝_____。
②该反应的平衡常数 Kp＝_____。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，计算结果 保留 2 位小数)。
③若在 1 min 时，改变某一反应条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，则改变的条件为_____。
（3）将 0.1 mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入 100 mL 3 mol·L－1的 NaOH 溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____。
（4）以稀硫酸为电解质溶液，CH3CH3 燃料电池的负极反应式为_____。
【答案】
增大 充入水蒸气扩大容器体积，相当于减压，所以平衡正向移动 -151.5 kJ·mol－1 0.17 加入高效催化剂 c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c(H+) 
【解析】
（1）根据正戊烷发生的两种裂解反应的方程式，1L正戊烷裂解生成2L气体，若1L正戊烷完全裂解，体积增大1L。向反应体系中充入一定量的水蒸气，体积增大，相当于减压；
（2）①根据盖斯定律计算CH3CH==CH2(g)＋CH3CH3(g)
CH3CH2CH3(g)＋CH2==CH2(g)的焓变；
②利用“三段式”计算平衡常数；
③1 min 时，改变某一反应条件，反应速率加快，平衡没有移动；
（3）0.1 mol CH3CH3完全燃烧生成0.2mol二氧化碳气体，通入 100 mL 3 mol·L－1的 NaOH 溶液中，根据碳元素、钠元素守恒，可知生成0.1mol Na2CO3、0.1 mol NaHCO3；
（4）以稀硫酸为电解质溶液， CH3CH3在负极失电子生成二氧化碳气体。
（1）根据正戊烷发生的两种裂解反应的方程式，1 L正戊烷裂解能生成2 L气体，若1L正戊烷裂解，体积增大1 L；体积为 a L的正戊烷达到平衡后容器体积变为 b L，体积增大(b-a)L，则分解的正戊烷的体积为(b-a)L，正戊烷的转化率 α(正戊烷)＝；向反应体系中充入一定量的水蒸气，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，正戊烷的转化率增大；
（2）①Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)＋CH3 CH3 (g) ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1；
Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g) ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1；
根据盖斯定律Ⅱ－Ⅰ得CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g) ΔH3=＋122.7 kJ·mol -1－274.2 kJ·mol－1= －151.5 kJ·mol－1；
②
Kp＝
==0.17
③1 min 时，改变某一反应条件，反应速率加快，平衡没有移动，所以改变的条件是加入高效催化剂；
（3）0.1 mol CH3CH3完全燃烧生成0.2 mol CO2气体，通入 100 mL 3 mol·L－1的 NaOH 溶液中，根据碳元素、钠元素守恒，可知生成0.1 mol Na2CO3、0.1mol NaHCO3，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c(H+)；
（4）以稀硫酸为电解质溶液， CH3CH3在负极失电子生成二氧化碳气体，负极反应式是
。
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