题目内容

气体物质A、B、C可发生反应2A(气)B(气)+xC(气)（已知A的分子量为44）。在1.01×105Pa和2500K时达到平衡状态，在1 mol的A中有0.14 mol分解了，混合气体的密度为0.2g·L-1。则系数的值是
[     ]
A．1
B．2
C．3
D．4
B
练习册系列答案
相关题目
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
①X为
B
B
（填字母）．
A．Br-            B．SO
 
2-
4
           C．CH3COO-          D．HCO
 
-
3

②A中含有的阴阳离子个数之比
2：1
2：1

③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：
取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+
取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+
．
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的
NO3-
NO3-
（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是
0.4mol
0.4mol
．
（2011?怀柔区模拟）短周期元素组成的四种物质A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反应呈黄色．取四种物质的溶液进行如下实验：
①分别向A、B中加BaCl2均生成白色沉淀，再滴加稀HNO3，A中沉淀溶解并产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，B中无变化．
②物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液，当A、B以体积比1：2混合时生成无色气体；B、C以1：2体积比混合，加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如果均以1：1混合，均无气体生成．
③D+AgNO3→不溶于稀HNO3的白色沉淀．
④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀逐渐减少，最后完全溶解．
请回答
（1）D中阴离子在周期表中的位置
第三周期 VIIA族
第三周期 VIIA族
；C的电子式
Na+
Na+

（2）A溶液的PH
＞
＞
7（填＞=＜=），原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

（3）A、D两溶液混合，有气体和白色沉淀产生，写出反应的离子方程式：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

（4）将②中产生的两种气体通入浓CaCl2溶液中可制备纳米级碳酸钙，制备时应先通入
NH3
NH3
气体（填化学式），写出反应的化学方程式
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

（5）设计实验验证所得样品颗粒是否为纳米级
取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光的通路则是，否则不是
取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光的通路则是，否则不是
．
现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 Na+     H+      Ba2+
阴离子 OH-    CO32-    SO42-
为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为
CO2
CO2
，A溶液与B溶液反应的离子方程式为
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，B溶于水后的电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为
取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为
a-
197b
22.4
a
×100%
a-
197b
22.4
a
×100%
．
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有 五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、X中 的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
 
、
 
（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．当含X离子的C与A的溶液混 合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与B的溶液混合时产生两种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．则：
①X为
 
（填序号）．
A．SiO
 
2-
3
    B．CH3COO-C．SO
 
2-
4

②A的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
 
．
③化合物B的电子式
 
．
④将0.02mol的B与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终 所得沉淀的质量为
 
g（精确到0.1g）．
⑤利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步 骤、现象及结论
 
．
（3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐渐 溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网