Question

阅读所给信息填写以下空白．
（1）人教版（必修1）教材中有如下实验：取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na₂SiO₃饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：

编号	实验	现象
①	放入蒸馏水	木条燃烧
②	放入Na2SiO3饱和溶液	木条不燃烧

请据此回答设计实验①的目的是

 

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（2）最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：

 

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（3）已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成．某同学却根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1（OH）₃，理由为

 

（用简要的文字说明）．请你另举出一种制取A1（OH）₃的合理方法，该反应的离子方程式为

 

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Answer 1

分析：（1）Na₂SiO₃饱和溶液含有两种物质，要作对比实验；
（2）盐酸与NaClO反应生成氯气；
（3）HCl与氢氧化铝反应生成氯化铝；A1（OH）₃不溶于弱碱，可以用弱碱和可溶性的铝盐制备氢氧化铝．

解答：解：（1）Na₂SiO₃饱和溶液含有两种物质水和硅酸钠，要作对比实验来证明是硅酸钠起防火作用，而不是水，
故答案为：与实验②作对照，证明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水；
（2）盐酸与NaClO反应生成氯气，其反应的离子方程式为：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案为：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（3）向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成，当HCl过量时与氢氧化铝反应生成氯化铝；A1（OH）₃不溶于弱碱，可以用弱碱和可溶性的铝盐制备氢氧化铝，如氨水与氯化铝反应可制得氢氧化铝，其反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：生成的 Al（OH）₃沉淀易溶于过量的盐酸；Al³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查了硅酸盐的性质及用途，氯的化合物的性质，铝的化合物的性质及氢氧化铝的制备；注意对常见物质的性质与用途的掌握，题目难度不大．