题目内容

在空气中加热下列固体物质，发生颜色变化且固体质量增加的是

　 A．纯碱　　　　　　 B．氧化钠　　　　　　 C．小苏打　　　 D．胆矾

B

练习册系列答案
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（2009?清远模拟）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
．简述你的理由（可不写反应的方程式 ）
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，写出发生反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 （CuSO4.5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
试剂1为
B
B
，试剂2为
D
D
（填字母序号）；固体x的化学式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
Na2O2是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂．下列关于Na2O2的描述正确的是（　　）
A、Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：1B、Na2O2晶体中既有离子键又有非极性共价键C、Na2O2在空气中加热可以得到更稳定的Na2OD、Na2O2长期露置于空气中最终转变成NaOH
下列物质在空气中加热一段时间后，固体会完全消失的是（　　）
A、NH4ClB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaCl

化合物YZ2、YX2、ZX2、W2Z、W2X中X、Y、Z、W都是短周期元素．已知X与Y属同一周期；Z是X的同族元素，Y元素最外层电子数比前一层电子数多1倍；W2Z焰色反应火焰呈黄色．试回答下列问题：

(1)写出有关元素的名称：X________，Y________，Z________，W________．

(2)用电子式表示W2X的形成过程________．

(3)在空气中加热W2X固体，固体的颜色从________色变为________色，变化的原因可用化学方程式表示为________．

(4)从物质组成分析，YZ2是由________组成的，W2Z是由________组成的．

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