题目内容
12．（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g-1．则燃烧1molH2放出的热量为286kJ．（2）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放632kJ的能量．
分析 （1）由氢气的热值可知，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，然后根据能量与物质的质量成正比来计算；
（2）根据反应热=反应物的总键能-生物物的总键能来解答．
解答 解：（1）由氢气的热值可知，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，然后根据能量与物质的物质的量成正比；则1mol（即2g）H2放出的热量为：2×143kJ=286kJ；
故答案为：286；
（2）设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量，反应N2+O2?2NO中反应热=反应物的总键能-生物物的总键能=946kJ/mol+498kJ/mol-xkJ/mol×2=180kJ/mol；
解得：x=632，故答案为：632．
点评 本题主要考查热值的运用、反应热的计算，本题难度中等，注意掌握从化学键的角度计算反应热的方法．
练习册系列答案
相关题目
16．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物伪Cu2-或SO42-还原产物为N0，消耗硝酸的量最多的是（ ）
| A． | Cu | B． | Cu2O | C． | CuS | D． | Cu2S |
3．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH2和 | B． |  和 | C． |  和 | D． | 乙酸和油酸 |
20．请回答：
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
Ⅱ：
（4）H2O2的电子式
．
（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
| Al＞Si | N＜O | 金刚石＞晶体硅 | CH4＜SiH4 |
（4）H2O2的电子式
．（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA | |
| B． | 14g氮气所含的氮原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA | |
| D． | 1mol任何物质所含的分子数均为NA |
17．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯 | |
| B． | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | |
| C． | 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 | |
| D． | 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
；
+2H2O；
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 密闭容器中2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA |