题目内容
【题目】在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式______________；X与氢元素形成的化合物的电子式_____________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数均为电子层数的2倍，D与Y相邻，则D离子的原子结构示意图是____________ ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式____________；写出与其互为等电子体的一种分子和阴离子________________、___________________。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式___________。
【答案】CaCl2 
S=C=S CO2、（N2O、BeCl2） 
Si3N4 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【解析】
X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子，则每个离子中有18个电子，则显+2价、Y显-1价，故X为Ca、Y为Cl，XY2为氯化钙。
(1)该融雪剂的化学式为CaCl2；X与氢元素形成的化合物为氢化钙，其为离子化合物，故其电子式为。
(2)元素D、E原子的最外层电子数均为电子层数的2倍，则其电子层结构可能为2、4结构或2、8、6结构，D与Y相邻，则D为S元素，其离子的原子结构示意图是；E为C元素，D与E能形成的非极性分子是CS2，该分子的结构式为S=C=S，分子中有3个原子、16个价电子，故与其互为等电子体的一种分子是CO2、（或N2O、BeCl2），与其互为等电子体的阴离子。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体，则W为Si元素；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键，则Z为N元素。Si与N能形成一种新型无机非金属材料，由于N的非金属性强于Si，在该化合物中，Si显+4、N显-3价，故其化学式是Si3N4。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，氢氟酸可以腐蚀玻璃，该反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+H2O。
孟建平小学滚动测试系列答案【题目】某实验室废液含
、Na+、Fe3+、Cr3+、
、
等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。
已知：
(a)
；
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
请回答：
(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。
(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。
(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)
(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。
(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。
(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________。
【题目】1,
二氯丙烷
是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为
氯丙烯
，反应原理为：
Ⅰ
CH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1
ⅡCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1
请回答下列问题：
已知
的活化能
正
为132KJ/mol-1，则该反应的活化能逆为__________ KJ/mol-1。
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
，在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间 | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强 | 80 |
|
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①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=
，则前
内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小数点后2位。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为
，则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数
________
为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位。
某研究小组向密闭容器中充入一定量的
和
，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得
的产率与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是____________
填代号。
使用催化剂A的最佳温度约为250℃
相同条件下，改变压强会影响的产率
c.
点是对应温度下的平衡产率
提高反应选择性的关键因素是控制温度
(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：
发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示：
容器II、Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：
①
正(N2O)____逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)
②图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。
