题目内容
【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是( )
A.N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L
B.N2为0.15mol/L
C.N2、H2均为0.18mol/L
D.NH3为0.4mol/L
【答案】C
【解析】
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为可逆反应,转化率不可能为100%,根据化学计量数及极值法:N2的物质的量浓度范围是00.2mol·L-1,H2的物质的量浓度范围是00.6mol·L-1,NH3的物质的量浓度范围是00.4mol·L-1,据此解答。
A. N2的起始浓度可能为0.2 mol/L,H2的起始浓度可能为0.6 mol/L,A正确;
B. N2的物质的量浓度范围为00.2mol·L-1,N2为0.15mol/L,在该范围内,B正确;
C. N2和H2的物质的量浓度之比始终满足1:3,二者化学计量数为1:3,所以不可能均为0.18mol/L,C错误;
D. NH3的物质的量浓度范围是00.4mol·L-1,NH3起始浓度可能为0.4 mol/L,D正确;
故答案为:C。
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