Question

【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

①写出产生气体的离子方程式：______________________________；

②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。

Answer 1

【答案】氢氧化钡 硫酸 氯化镁 碳酸铵 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 2.8mol/L

【解析】

（1）①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵；

（2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；

（1）①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡，

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸，

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵，

本题答案为：氢氧化钡、硫酸、氯化镁、碳酸铵；

（2）设50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物质的量分别为：x、y，根据反应的化学方程式可知： Na2SO4BaSO4 ； Na2CO3BaCO3

1mol：233g = x：4.66g ； 1mol：197g= y：（14.51g-4.46g）

解得：x==0.02mol，y==0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)==2.8mol/L，产生气体的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，

本题答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，2.8mol/L。