题目内容
【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ） 
A.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
B.1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mL
D.该硫酸溶液可作H2S的干燥剂
【答案】C
【解析】解：A．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的 
，即小于9.2mol/L，故A错误；
B．Mg和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌反应生成氢气，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为： 
=18.4mol/L，配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积为： 
=0.0136L=13.6mL，故C正确；
D．H2S具有较强还原性，浓硫酸能够氧化H2S，不能用浓硫酸干燥H2S，故D错误；
故选C．
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示： 
部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 ．
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是 ．
（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 ． 如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已知F=96500C/mol）
（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 ． 向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 铁溶解变为Fe3+ ， 加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）．若上述过程不加H2O2 ， 其后果和原因是
