题目内容

反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图。关于利尿酸的说法中正确的是（ ）

A．它是分子式是C13H31O4Cl2

B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

练习册系列答案
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在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.5mol/（L·s ） B．v（B）=0.3mol/（L·s）

C．v（C）=0.8mol/（L·s ） D．v（D）=1mol/（L·s）

蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是

A．煮熟 B．加入浓硫酸变黑 C．盐析 D．加入浓硝酸变黄

Na2O2是常见的氧化钠，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2的反应产物。

【实验步骤】

Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。

Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器

【实验现象】

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

回答下列问题：

（1）在A装置中方框内的仪器可以选用_____________（①②③④⑤中选出所需的装置，使仪器装置图完整）。

（2）装置B的作用是________________。

（3）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X，则X为___________（填化学式）。

（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为________________________。

（5）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：

①所得溶液的溶质是___________（填化学式）。

②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为___________。

（6）写出Na2O2的一种重要用途_________________。

下列叙述中正确的是（ ）

A．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al+3MgO3Mg+Al2O3

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH2COO－、Cl－一定能够大量共存

C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气。

（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）

（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为 升？

（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是 mol·L-1.

现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）

（1）2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—

A．Br2>Fe2+> I2 B．Br2>Fe3+> I2 C．I2> Br2>Fe3+ D．Fe3+> Br2> I2

下列关于分散系说法正确的是（ ）

A．胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应

B．均一稳定的分散系只有溶液

C．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体

D．一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路

若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，且氨水的密度小于纯水的密度，则下列推断正确的是（ ）

A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1

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