题目内容
(10分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到,在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO 和 HNO3,请根据要求回答下列问题:
⑴写出制备NF3的化学反应方程式: 。反应过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式: 。⑶NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体
泄漏时的现象是 。
⑷一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外,还有另三种
钠盐: (填化学式)。
解析
练习册系列答案
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【化学--选修:物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式: .
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是 .
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 .
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为 ,其中心离子是 ,配位数为 .
(5)根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
①在周期表中,最可能处于同一族的是 和 .
②T元素最可能是 区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 .
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为
(5)根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
②T元素最可能是