Question

某金属氧化物化学式为R₂O₃，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（　　）

A．10

B．13

C．21

D．14

Answer 1

分析：先根据R₂O₃的相对分子质量求出R的相对原子质量，然后根据R₂O₃的电子数求出R原子的电子数，最后根据中子数=质量数-质子数来解答．

解答：解：因R₂O₃的相对分子质量为102，则R的相对原子质量为

102-16×3

2

=27，因R₂O₃的电子数为50，则一个R原子的电子数为

50-8×3

2

=13，所以中子数=质量数-质子数=27-13=14，
故选D．

点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数的关系，需要注意的是相对原子质量等于质量数．