Question

某金属氧化物化学式为R₂O₃，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（ ）

A.27              B.13              C.21            D.14

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：氧元素的相对原子质量是16，所以R的相对原子质量是（102－48）÷2＝27。氧原子核内有8个中子，所以氧原子的电子数是16－8＝8个，则R的电子数是（50－24）÷2＝13，则R原子核内中子数是27－13＝14，答案选D。

考点：考查原子的组成及有关计算

点评：在进行原子组成的有关计算时，应该利用几个关系式，即质量数＝质子数＋中子数、核外电子数＝原子序数＝质子数。