题目内容

【题目】已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH<0,一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是

A若向该容器中加入1mol X、2mol Y,达平衡时,X的平衡浓度小于0.125 mol/L

Ba点正反应速率大于逆反应速率

C反应达平衡时,降低温度可以实现c到d的转化

D该条件下,反应达平衡时,平衡常数K=3

【答案】B

【解析】

试题分析:A、分析图像和题给信息知起始加入2mol、4 mol Y,达到平衡时X的浓度为0.25mol/L,若起始加入1 mol X和2 mol Y所达到的平衡相当于在原平衡的基础上减小压强,平衡逆向移动,达平衡时,X的平衡浓度大于0.125 mol/L,错误;B、由图象可知,a点尚未达到平衡状态,此时正反应速率大于逆反应速率,正确;C、该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,X的浓度减小,不能实现c到d的转化,错误;D、利用三段式计算。

X(g)+2Y(g) Z(g)

起始浓度(mol/L1 2 0

转化浓度(mol/L0.75 1.5 0.75

平衡浓度(mol/L0.25 0.5 0.75

K=c(Z)/c(X)c2(Y)=0.75÷(0.25×0.52)=12,错误。

练习册系列答案
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①_____________________________________

_____________________________________

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