Question

【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是_________；

（2）沉淀b的化学式是__________；

（3）沉淀c的化学式是__________；

（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______________。

Answer 1

【答案】 Cu、Fe Fe(OH)3 BaCO3 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

【解析】酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3↓，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+。

(1)由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；(2)由以上分析可知红褐色沉淀为Fe(OH)3↓，故答案为：Fe(OH)3；(3)由分析可知沉淀c为BaCO3，故答案为：BaCO3；(4)氧化时加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。