Question

下列物质中，中心原子的杂化类型为sp³杂化的是（　　）

• A、BeCl₂
• B、NH₃
• C、BF₃
• D、C₂H₄

Answer 1

分析：中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答：解：A．氯化铍分子中铍原子价层电子对个数=2+

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（2-2×1）=2，所以铍原子采用sp杂化，故A错误；
B．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+

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（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，故B正确；
C．BF₃中B原子价层电子对个数=3+

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（3-3×1）=3，所以B原子采用sp²杂化，故C错误；
D．乙烯分子中碳原子含有3个σ键和1个π键，所以碳原子采用sp²杂化，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=

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（a-xb）中各个字母的含义，难度中等．