Question

对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（　　）

A．BeCl₂中的Be，sp，直线形

B．SiF₄中的Si，sp³，正四面体形

C．BCl₃中的B，sp²，平面三角形

D．C₆H₆中的C，sp，平面正六边形

Answer 1

分析：中心原子采用sp²杂化说明中心原子中价层电子对个数是3，价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数，据此分析解答．

解答：解：A．BeCl₂中价层电子对个数=2+

1

2

（2-2×1）=2，且不含孤电子对，所以空间构型是直线形，且中心原子是以sp杂化，故A正确；
B．SiH₄中价层电子对个数=4+

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2

（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以空间构型是正四面体形结构，中心原子是以sp³杂化，故B正确；
C．BCl₃中价层电子对个数=3+

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2

（3-3×1）=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp²杂化，故C正确；
D．C₆H₆中的C含有3个σ 键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp²杂化，平面正六边形，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了粒子空间构型的判断和原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为难点．