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等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO
4
溶液,下列各图为产生H
2
的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是( )
试题答案
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A
试题分析:向a中加入少量的CuSO
4
溶液,部分锌和硫酸铜反应,生成的氢气减少,生成的铜覆盖在锌的表面,构成原电池,加快反应速率,故选A。
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可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在四种不同的情况下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.15mol/(L?s)
②υ(B)=0.6mol/(L?s)
③υ(C)=0.30mol/(L?s)
④υ(D)=0.2mol/(L?s).
该反应进行最快的是( )
A.①
B.②
C.③
D.④
已知2A(g)
2B(g)+C(g)ΔH<0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是
A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温
(15分)碳及其化合物有广泛的用途。
(1)在电化学中,常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中,碳棒作
极。
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g);△H=+131.3kJ?mol
-1
,则要制备标准状况下22.4升水煤气,转移的电子的物质的量为
,需要吸收的热量为
kJ。
(3)工业上把水煤气中的混合气体经过处理后,获得的较纯H
2
用于合成氨:
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g);△H=-92.4kJ?mol
-1
。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N
2
随时间变化示意图。
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为:
。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH
3
浓度随时间变化的示意图。
(4)Na
2
CO
3
可在降低温室气体排放中用作CO
2
的捕捉剂。1L0.2mol/L Na
2
CO
3
溶液吸收标准状况下2.24LCO
2
后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
。
如图是关于反应A
2
(g)+3B
2
(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是( )
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
2SO
2
+O
2
2SO
3
是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.减少O
2
的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.一定条件下达到反应限度时SO
2
部分转化为SO
3
在673K、30MPa下,在密闭容器中进行合成氨反应: N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) △H<0,n(NH
3
)和n(H
2
)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列分析一定正确的是
A.正反应速率:a点小于b点
B.c点处反应达到平衡
C.d点和e点处的n(N
2
)不一样
D.若其他条件不变,在773 K时反应至t1时刻,n(H
2
)比图中d点对应的n(H
2
)大
用来表示可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为( )
下列措施能减慢化学反应速率的是
A.将煤块粉碎后燃烧
B.用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D.将食物贮藏在冰箱中
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