Question

【题目】通过计算填写下列内容：

（1）2.5mol H2SO4的质量是_________。

（2）6.02×1023个氨分子（NH3）含_________mol质子。

（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为_________。

（4）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO42-，该金属的相对原子质量为_________。

Answer 1

【答案】245g 10 1:1 24

【解析】

(1)则m=nM可知2.5mol H2SO4的质量是2.5mol×98g/mol=245g；

(2)每个氨分子含有10个质子，则6.02×1023个氨分子(NH3)的物质的量为n==mol，含10mol质子。

(3)等质量的臭氧和氧气含有等质量的O原子，则含有氧原子个数相等，原子个数之比为1:1；

(4)二价金属的硫酸盐中，金属的物质的量等于硫酸根离子的物质的量等于硫酸盐的物质的量，则：M===120g/mol，所以金属的相对原子质量为：120-96=24。