欲配制500 mL.0.1 mol/L的碳酸钠溶液.回答下列问题: (1)通过计算可知.应用托盘天平称取 g Na2CO3·10H2O, (2)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯.5 g内使用游码).天平平衡时.实际称得的碳酸钠晶体的质量是 g, (3)下列操作使所配溶液浓度偏高的是． ①称取14.3 g Na2CO3进行配制 ②称量用了生锈的砝码 ③往容题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

欲配制500 mL、0.1 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g　Na₂CO₃·10H₂O；

(2)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯，5 g内使用游码)，天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是________g；

(3)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________．(填序号)

①称取14.3 g　Na₂CO₃进行配制

②称量用了生锈的砝码

③往容量瓶转移时，有少量液体溅出

④碳酸钠中含有不溶性杂质

⑤未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯

⑥定容时俯视刻度线

答案：
解析：

(1)14.3(1分)　(2)5.7(1分)　(3)①②⑥(2分)

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8MnO+5Cu₂S+44H⁺10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO+5CuS+28H⁺5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。?

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：?

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol。

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8MnO+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，

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MnO+Fe²⁺+H⁺==Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g/mol)的质量为______g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为_______。

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应。

（1）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：

___+_____Fe²⁺+______H⁺====______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________ mol。

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（4）混合物中Cu₂S的质量分数为_________。

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（10分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^－1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu²^＋＋5SO₂＋8Mn²^＋＋22H₂O

＋5CuS＋28H^＋=5Cu²^＋＋5SO₂＋6Mn²^＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应。

（1）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：

______＋______Fe²^＋＋______H^＋=______Mn²^＋＋______Fe³^＋＋______H₂O

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L^－1Fe²^＋溶液，需称取（NH₄）2Fe（SO₄）₂·6H₂O（M=392 g·mol^－1）的质量为________g。

（4）混合物中Cu₂S的质量分数为_______。