Question

有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1。试完成下列问题：

（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号__________、__________、__________、__________、__________。

（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，请写出它们的化学式：____________________。

（3）B、C、D所属三种元素共同组合时，所形成的物质有多种，请写出它们的化学式：____________________。

Answer 1

（1）  O  Na⁺  Cl^- 

(2)离子化合物：Na₂O、Na₂O₂、NaH

共价化合物：H₂O、H₂O₂

（3）NaClO  NaClO₂  NaClO₃  NaClO₄

解析:

（1）核外M电子层上有2个电子的原子核电荷数是12，即Mg原子，其质量数A=Z+N=12+14=26，所以A为；B得到2个电子后与Ne的电子层结构相同，由此可知B为O；核电荷数为11的元素是Na元素，因此C为Na⁺；由题意知，构成D的原子得1个电子后为18个电子，因此D是Cl^-；质量数为1的中性原子是。

（2）O、Na、H三元素两两组合时，O、Na可组成两种氧化物Na₂O、Na₂O₂，属离子化合物；H、O可组成两种共价化合物H₂O、H₂O₂；NaH很容易被学生忽视。

（3）O、Na、Cl三种元素组成的盐有多种，是因为Cl元素有较多化合价（+1、+3、+5、+7、-1），因此由该三种元素组成的盐有NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄。