题目内容
【题目】6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的H2 在标准状况下的体积是多少升？
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【答案】解：设产生H2的体积为V（H2 ）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 
65g 22.4L
6.5g V（H2）
V（H2）= 
=2.24L
答：产生的H2在标准状况下的体积是2.24L。
【解析】
解法一：6.5g Zn在与足量盐酸反应，说明Zn完全反应，设产生H2的体积为V（H2 ）
根据化学反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65g 22.4L
6.5g V（H2）
V（H2）= =2.24L
答：产生的H2在标准状况下的体积是2.24L。
解法二：根据化学反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2 可知消耗1molZn则生成1mol H2，6.5g Zn锌的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol,所以生成0.1mol H2，标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
【题目】下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
① | 制氧气 | H2O2―→O2 | |
② | 制氨气 | NH4Cl―→NH3 | |
③ | 制氯气 | HCl―→Cl2 |
（1）上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是____填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中_______。
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________。
（4）制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的______填序号）：
②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、______。
【题目】氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料，某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑
已知物质的部分性质如下：
物质 | 溶解性 | 稳定性 | 酸碱性 |
氨基磺酸 | 溶于水、不溶于乙醇 | pH较低时发生水解生成NH4HSO4 | 强酸性 |
氨基磺酸镍 | 溶于水、乙醇 | 高于110℃时分解 | 酸性 |
请回答
(1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______（填化学式）。
(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是__________。
(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式____________________。
(4)写出固体2洗涤的操作过程___________________。
(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是___________。
