题目内容
下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是
| A．灼热的炭与CO2反应 | B．H2与O2的燃烧反应 |
| C．铝与稀盐酸反应 | D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
A
解析试题分析：：A、灼热的炭与CO2的反应属于氧化还原反应，同时为吸热反应，正确； B、氢气的燃烧为氧化还原反应和放热反应，错误；C、铝片和稀盐酸的反应是放热反应，错误；D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，错误。
考点：本题考查氧化还原反应、化学反应与能量变化。
练习册系列答案
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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 （填序号） 
A：σ键 B：π键 C：氢键 D：配位键 E：分子间作用力 F：金属键 G：离子键
（2） 下面关于晶体的说法不正确的是___________
| A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 |
| B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| C．熔点由高到低：Na>Mg>Al |
| D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI |
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ，
图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ；
② H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ; CNO-的形状为____________;
③ 三种晶体中熔点高低的顺序为 (填空化学式)，
H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为
（4） 碳的某种单质的晶胞如右图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ ____cm(用代数式表示)
氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
| A．Q1+ Q2＜2Q3 | B．Q1+ Q2＞2Q3 | C．Q1+ Q2＜Q3 | D．Q1+ Q2＞Q3 |
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 |
| B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1 |
| C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H =" -57.3" kJ·mol-1， 则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 |
| D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1 |
下列说法正确的是
A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
| B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 |
| C．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 |
| D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度 |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A．铝片和稀硫酸反应 | B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．甲烷在O2中燃烧 |
反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是
| A．该反应是吸热反应 |
| B．催化剂改变了该反应的焓变 |
| C．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 |
| D．该反应的焓变ΔH＝ －510 kJ·mol－1 |
同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（ ）
| A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1 | B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH2 |
| C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH3 | D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH4 |
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A．白磷比红磷稳定 |
| B．石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2则△H1＞△H2 |
| D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；△H1＞0 |