Question

（2011?安徽模拟）如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g），向容器M、N中各充入2mol SO₂和1mol O₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列有关说法中不正确的是（　　）

A．反应达到平衡时SO₂的转化率：M＞N

B．O₂的体积分数：M＞N

C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol SO₃，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数5.625V

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

Answer 1

分析：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，M容器达到平衡后图象压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行；
A、M容器达到平衡后图象压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行；
B、M容器达到平衡后图象压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行；
C、依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算平衡常数；
D、M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样．

解答：解：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，M容器达到平衡后图象压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行；
A、M容器达到平衡后图象压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行，达到平衡后二氧化硫的转化率M＜N，故A错误；
B、M容器达到平衡后图象压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行，达到平衡后氧气的体积分数M＞N，故B正确；
C、依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol SO₃，此时N的容积为VL，
              2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）
起始量（mol）  2         1       0
变化量（mol）  1.2       0.6     1.2
平衡量（mol） 0.8        0.4      1.2
平衡后物质的浓度c（SO₂）=

0.8

V

mol/L，c（O₂）=

0.4

V

mol/L，c（SO₃）=

1.2

V

mol/L
结合平衡常数概念计算平衡常数K=

( 1.2 V )2

( 0.8 V )2× 0.4 V

=5.625V，故C正确；
D、M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，但温度相同平衡常数相同，该反应在T℃时的平衡常数K：M=N，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算、平衡常数的计算等，难度较大，D选项为易错点、难点，注意根据平衡移动原理判断平衡移动方向．