题目内容
【题目】在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C. C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc） D. C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
【答案】AC
【解析】
试题A、根据量，两者恰好完全反应，溶质为NaAc，因为醋酸是弱酸，因此醋酸钠是强碱弱酸盐，Ac－＋H2O
HAc＋OH－，水解的程度非常弱，因此离子浓度大小是：c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，故说法错误；B、根据A选项分析，故说法正确；C、根据物料守恒，c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc），故说法正确；D、根据溶液呈现电中性，c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)，故说法正确。
【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验编号 | 0.01molL﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1molL﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 某种物质 | 反应温度/℃ | 反应时间（min） |
Ⅰ | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1ml | 2ml | 1ml | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2 ml | 2ml | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2ml | 2ml | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
请回答：
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学程式表示该实验的实验原理：__________________________________________________________________。
(2)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_________________时记时结束。
(3)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________。
(5)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。
