题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氯气和氯化亚铁溶液反应Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl- |
| B．澄清石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2O |
| C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
| D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
A．电荷不守恒，故A错误；
B．澄清石灰水与盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
C．电荷不守恒，故C错误；
D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，
正确的离子方程式为：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误．
故选B．
B．澄清石灰水与盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
C．电荷不守恒，故C错误；
D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，
正确的离子方程式为：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
期末好成绩系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
