题目内容

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-

B．水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-

C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-

D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-

练习册系列答案
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14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图甲所示．

（1）写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl；
（2）通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是：Cu、H、Cl；反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5mol；
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图乙所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\stackrel{高温}{?}$2H2+S2 ．

硫酸铁铵[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲的名称是：甲 。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量 (填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化；

（5）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。

下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器

B．实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：

合成1：

合成2：

合成3：

（1）中的官能团有 (填名称)

（2）C的结构简式为 ；合成3中的有机反应类型为 。

（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是 。

（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。

①含有2个苯环 ②分子中有4种不同化学环境的氢 ③能发生水解反应

（5）已知：

有机物E()是合成一种抗早产药物的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下:

下列有关说法正确的是

A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜O

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生诱，而镀锡铁则相反

C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

D．电解NaCl或制取Na或Al

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO
6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na2SO3、H2O（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化学式是硫酸，装置Ⅲ中A在阳极区产生．
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
7．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略），已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的物质冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）
A．分液漏斗  B．漏斗  C．烧杯   D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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