Question

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
现将含MnO₂的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．计算：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．
（2）参加反应的HCl的物质的量．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算生成的氯气的物质的量、参加反应的HCl的物质的量，利用V=nV_m计算氯气的体积．

解答：解：17.4gMnO₂的物质的量=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，则：
（1）设生成的Cl₂的体积为V，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                   22.4L
0.2mol                  V
所以，V=

0.2mol×22.4L

1mol

=4.48L，
答：生成的Cl₂的体积在标准状况下为4.48L；
（2）设参加反应的HCl的物质的量为n，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol
0.2mol n
所以，n=

0.2mol×4mol

1mol

=0.8mol，
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol．

点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．