Question

常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

1. A.
   pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺)<c(CH₃COOˉ)
2. B.
   将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH₃COOH)/ c(H⁺)比值不变
3. C.
   浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COOˉ)+ c(CH₃COOH)="2" c(Na⁺)
4. D.
   amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

Answer 1

BD
试题分析：由pH=5.6可知，混合溶液显酸性，其中c(H⁺)> c(OHˉ)，根据电荷守恒原理可知，混合溶液中c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COOˉ)+c(OHˉ)，因此c(Na⁺)<c(CH₃COOˉ)，故A正确；CH₃COOHCH₃COOˉ+ H⁺，则K_a(CH₃COOH)= c(CH₃COOˉ)? c(H⁺)/ c(CH₃COOH)，则稀释过程中电离常数保持不变，且1/ K_a(CH₃COOH)=c(CH₃COOH)/c(CH₃COOˉ)? c(H⁺)也不变，但是稀释后c(CH₃COOˉ)减小，则c(CH₃COOH)/c(H⁺)增大，故B错误；CH₃COOHCH₃COOˉ+H⁺，CH₃COONa==CH₃COOˉ+Na⁺，CH₃COOˉ+H₂OCH₃COOH+OHˉ，则混合溶液中n(CH₃COOˉ)+n(CH₃COOH)=2n(Na⁺)，根据物料守恒原理可知，c(CH₃COOˉ)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)，故C正确；若a=b，则混合前醋酸溶液的c(H⁺)=NaOH溶液的c(OHˉ)，但是电离程度：CH₃COOH <NaOH，则混合前n(CH₃COOH)>n(NaOH)，因此醋酸一定过量，而不是恰好完全中和，故D错误。
考点：考查溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性、电荷守恒关系式、弱酸的稀释、物料守恒关系式、弱酸与强碱的混合等知识。