[题目]下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡专题后.联系工业生产实际所发表的观点.你认为不正确的是A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论

B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论

C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论

D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

【答案】C

【解析】

A、快出产品，体现化学反应快慢的问题，即运用了化学反应速率理论，正确；

B、多产品，是反应朝着生成产物方向移动，即运用了化学平衡理论，正确；

C、怎样提高原料转化率是运用了化学平衡理论，速率理论解决反应的快慢问题，不正确，

D、原来多转化，及平衡朝着正向移动，即运用了化学平衡理论，正确。

练习册系列答案

A.蔗糖B.硫酸钡C.碘酒D.食醋

【题目】一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。

容器	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
容器	温度/K	CO2	H2S	H2O	平衡常数
I	607	0.1	0.15	0.05
Ⅱ	607	0.2	0.3
Ⅲ	627	0.1	0.15		6×l0-3

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

C. 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol L-1

D. 607 K时，该反应的平衡常数为0.50

【题目】下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是(　　)

A. 水和酒精 B. 碘和四氯化碳 C. NaCl溶液和泥沙 D. 汽油和水

【题目】有5种物质： ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A.① ②B.④ ⑤C.③ ④D.③ ⑤

【题目】根据要求填空：
（1）用化学符号填空：①氯化亚铁中的阳离子；②标出碳酸钡中钡元素的化合价；③三个钙原子．
（2）①SO3中“3”的含义：；②Mg2+中“2”的含义：．
（3）“候氏制碱法”中的创始人．

【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

【题目】下列叙述中错误的是（）

A. 原子半径：Cl>S>O B. 还原性：Na>Mg>Al

C. 稳定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

【题目】三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。

（1）三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为____________。

（2）已知H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。

（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。

（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }

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