题目内容

在CaF2(Ksp＝5.3×10－9 mol3·L－3)与CaSO4(Ksp＝9.1×10－6 mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3 mol·L－1，则溶液中SO的浓度为

A．

3.0×10－3 mol·L－1

B．

5.7×10－3 mol·L－1

C．

1.6×10－3 mol·L－1

D．

9.0×10－4 mol·L－1

答案：B
练习册系列答案
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在CaCO3(Ksp＝4.9×10－9 mol2·L－2)、CaF2(Ksp＝1.5×10－10 mol3·L－3)、Ca3(PO4)2(Ksp＝2.1×10－33 mol5·L－5)这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为________．

CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（    ）

  A．1.8×10－9 mol/L                  B．1.9×10－10 mol/L

C．5.9×10－10 mol/L                  D．5.9×10－9 mol/L

氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是__________。

a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__              ，

电离度为_             _%。

（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）已知该温度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
在CaF2 (Ksp＝5.3×10－9) 与CaSO4 (Ksp＝9.1 ×10－6)  混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8 × 10－3mol/L，则溶液中SO42－的浓度为________mol/L。

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