题目内容
一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）
| A、c（M-）≥c（NH4+） |
| B、c（A-）≤c（M+） |
| C、若MA不水解，则c（ OH-）＜c（A-） |
| D、若MA水解，则c（ OH-）＞c（A-） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：如果一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c（A-）=c（M+）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，c（A-）＜c（M+）；无论MA水解还是不水解，由于A-离子水解程度较小，都一定存在c（ OH-）＜c（A-），据此进行解答．
解答：
解：若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c（A-）=c（M+）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，A-离子部分水解，溶液中c（A-）＜c（M+），则溶液中离子浓度关系为：c（A-）≤c（M+），故A错误、B正确；
由于A-离子只是部分水解，其水解程度较小，无论MA水解还是不水解，溶液中离子浓度一定满足：c（A-）＞c（ OH-），故C正确、D错误，
故选BC．
由于A-离子只是部分水解，其水解程度较小，无论MA水解还是不水解，溶液中离子浓度一定满足：c（A-）＞c（ OH-），故C正确、D错误，
故选BC．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合液的定性判断方法，明确盐的水解原理，能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小．
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