题目内容
下列物质中，导电性能最差的是（ ）
| A、石墨棒 | B、盐酸溶液 |
| C、熔融氢氧化钠 | D、固体氯化钾 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况．
解答：
解：固体氯化钾不能电离出自由移动的离子，不能导电，而盐酸和熔融氢氧化钠都存在自由移动的离子，都能导电，石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性．
故选D．
故选D．
点评：本题考查物质的导电性的比较，题目难度不大，注意电解质导电的条件以及能导电的物质，学习中注意相关基础知识的学习．
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下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Ca（HCO3）2 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaAlO2 ⑤（NH4）2S ⑥Al．
①Ca（HCO3）2 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaAlO2 ⑤（NH4）2S ⑥Al．
| A、②③ | B、②③⑥ |
| C、①②③⑤⑥ | D、全部 |
可用Zn+Br2═ZnBr2 设计成蓄电池，其中负极反应是（ ）
| A、Zn→Zn2++2e- |
| B、Br2+2e-→2Br- |
| C、2Br→Br2+2e- |
| D、Zn2++2e-→Zn |
两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔．
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔．
| A、②③⑤ | B、⑤⑥ |
| C、①② | D、②④⑥ |
质量分数为a的KOH溶液mg与质量分数为b的该溶液mg混合后，得到KOH物质的量浓度为c mol/L的混合溶液．则所得混合溶液的密度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下面对数据资料的利用不正确的是（ ）
| A、利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱 |
| B、利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离 |
| C、利用原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性和还原性的强弱 |
| D、利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性 |
下列水解方程式正确的是（ ）
| A、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ |
| B、Br-+H2O?HBr+OH- |
| C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| D、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、用醋酸溶解大理石粉末：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、向FeCl3溶液中加入足量铜屑：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）
| A、c（M-）≥c（NH4+） |
| B、c（A-）≤c（M+） |
| C、若MA不水解，则c（ OH-）＜c（A-） |
| D、若MA水解，则c（ OH-）＞c（A-） |