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控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- ="=" Ag+
D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零
D
略
练习册系列答案
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（10分）（1）在右图的银锌原电池中，银为     极,电极上发生的是   反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是          。锌片上观察到的现象为         ，电极反应式为          。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为    g 。
(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。（2分）
（2）写出电极反应方程式
负极：                                                 
正极：                                              (各2分)
理论上，不能设计为原电池的化学反应是：
A．
B．
C．
D．
在右图所示的原电池中，负极发生的反应是
A．Cu2+ + 2e- ="=" CuB．Cu－2e- ="=" Cu2+
C．2H+ + 2e- ="=" H2↑D．Zn－2e- ="=" Zn2+
以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中，正确的是
A．铜是正极，铜片上有气泡产生
B．电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小
C．电流方向是从锌电极流向铜电极
D．铜电极被还原，铜片质量增大
下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
A．电流由锌通过导线流向铜
B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生氧化反应
D．铜电极的质量会不断减少
下列有关说法正确的是：
A．化学反应的本质是有新物质的生成
B．元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的
C．原电池是将化学能转化为电能的装置
D．利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池
将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（  ）
A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。
C．溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。D．电流从锌片经导线流向铜片。

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