题目内容

（10分）（1）在右图的银锌原电池中，银为     极,电极上发生的是   反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是          。锌片上观察到的现象为         ，电极反应式为          。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为    g 。
（1）正  还原   Cu 2++2e-==Cu 锌片溶解 Zn—2e-==Zn2+　　
（2） 6.4 g
略
练习册系列答案
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（7分）如图所示，试回答下列问题  (灯泡功率合适)：

（1）该装置是         （填“原电池”或“电解池”．）
（2）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡      
(填“亮”或“不亮”，填 “亮”做a题，
填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：                        
Al电极上发生的反应为：                          
b.若灯泡不亮，其理由为：                                  
（3）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡        
(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极为：    极；Al电极为：    极（填“正”“负”）
b.若灯泡不亮，其理由为：                                   ．
（10分）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理进行“抛?光” ，?其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：
（1）食盐的作用是                      。
（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为         ，正极发生的电极反应为         。
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为         ，原电池总反应方程式为              。
（4）实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是              ，这一反应的化学方程式是                       。
（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：
①总电池反应的离子方程式为                               。
②有                     mol电子通过了电线？
③此时溶液中H+的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。
控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- ="=" Ag+
D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零
下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是
A．铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液
B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生
C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
D．该装置总的化学反应为
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C2H6+18OH－→2CO32－+12H2O+14e－，下列叙述中不正确的是（   ）
A．正极发生反应是：O2+2H2O+4e－→4OH－
B．参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中阳离子向正极移动
氢氧燃料电池以 H2 为还原剂， O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ）
①负极反应为 4OH－→O 2＋ 2H 2 O+ 4 e－?
②负极反应为 H 2＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－?
③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 ?
④工作时溶液中阴离子移向正极?
A．③④B．②③C．②④D．①④
有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（   ）
A．甲中负极反应式为：2H++2e－＝H2↑ B．乙中阳极反应式为：Ag＋＋e－="=" Ag
C．丙中H+向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

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