题目内容

【题目】最近中国海域可燃冰试采圆满成功,可燃冰释放的气体主要成分为甲烷(CH4)。它属于( )

A.B.氧化物C.无机物D.有机物

【答案】D

【解析】

甲烷(CH4)属于有机物,故D正确;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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【题目】铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

1在右图装置中,观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体; 而装置乙中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是__________________

2工业上使用下图装置,采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_____________________________________

3CrO3K2Cr2O7均易溶于水,它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

电解法: 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内,用铁作阳极,在酸性环境中,加入适量的NaCl 进行电解,使阳极生成的Fe2+Cr2O72- 发生反应,其离子方程式为_______________。阴极上Cr2O72- H+Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电,则阴极的电极反应式为_________; H+放电,则阴极区形成Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀,已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_________

铁氧磁体法: 在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾,在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ),调节溶液pH 6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)F e(Ⅲ)Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀,则铁氧磁体中x=_________若废水中Cr (Ⅵ) CrO3,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O CrO3的质量比为_________

【题目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写,可与多种金属离子形成络合物。

I. H2Y2-Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:

FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

1将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长,NO吸收率越低的原因是_________

2生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)

若吸收液再生消耗14g铁粉,则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______

II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

1H2Y2-Cu2+Fe3+Ca2+络合情况如下表:

络合反应

lgK(K为平衡常数)

Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

18.8

Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

25.1

Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

10.7

表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+则盐A中阳离子为________(填化学式)

调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/LpH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)

2羟基自由基(-OH)Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

酸性条件下-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2H2ON2该反应的离子方程式为___________________

②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大,/span>废水处理效果越好,这是因为______________

【题目】工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH 3 与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。

I.探究制取NH 3 的方法

(1)B装置的名称:______________

(2)在上述装置中,H能快速、简便制取,装置中需要添加的反应试剂为_________

(3)为探究更好的实验效果,活动小组同学采用上述C装置来制取氨气,在控制实验条件相同的情况下,获得下表中实验数据。

分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好________(填序号),从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是__________________

试剂组合序号

固体试剂

NH 3 体积(mL)

a

6.0gCa(OH) 2 过量

5.4gNH 4 Cl

1344

b

5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

1364

c

6.0gNaOH过量

5.4gNH 4 Cl

1568

d

5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

1559

e

6.0gCaO过量

5.4gNH 4 Cl

1753

f

5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

1792

II.模拟尾气处理

活动小组同学选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。

(1)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充(所选装置不能重复)_______

(2)A中反应的离子方程式为__________________________

(3)D装置的作用有:______________________________________

(4)D装置中的液体还可换成(填序号)。

A.H 2 O B.CCl 4 C.浓H 2 SO 4 D.CuSO 4 溶液

(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.

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