题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A.标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA |
B.1 L 0.5mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+ 数为0.5 NA |
C.常温常压下16g O2中,氧原子数为NA |
D.0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应,转移的电子数为0.3NA |
C
解析试题分析:标准状况下2.24LH2O的物质的量不是0.1mol,因为H2O是液体,故A错误;由于n=c?V,则AlCl3的物质的量为0.5mol,由于AlCl3是强酸弱碱盐,部分Al3+与水电离出的OHˉ结合成Al(OH)3,则溶液中剩余的Al3+小于0.5mol,故B错误;O2的相对分子质量为2×16=32,由于n=m/M,则16gO2的物质的量为0.5mol,由于1个O2分子含有2个氧原子,则0.5molO2中含有1mol氧原子,故C正确;由于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑~2eˉ中各物质的系数之比等于物质的量之比,则0.1mol铁粉与足量盐酸充分反应转移0.2mol电子,故D错误。
考点:考查阿伏加德罗常数,涉及物质的状态、物质的组成、盐类水解、氧化还原反应中转移电子数、体积、物质的量浓度、质量、摩尔质量、物质的量等。
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列结论能够成立的是
A.2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32-的个数是0.2NA |
B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA |
C.0.2mol/LCuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍,其浓度变为0.1mol/L |
D.常温下pH=5的H2SO3水溶液中c(H+):c(SO32-)=2:1 |
一定量的锌与100mL18.5mol?L﹣1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol?L﹣1.则生成的气体中SO2和H2的体积比为( )
A.1:2 | B.2:1 | C.1:4 | D.4:1 |
NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L己烷中C-C共价键数目为5NA |
B.0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA |
C.1molFe在1molCl2中充分燃烧,转移电子数为3NA |
D.20g重水(2 1H2O)所含的电子数为10NA |
下列有关说法正确的是
A.7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子 |
B.1.00 molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023 |
C.1 L2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 |
D.将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L 水中,得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(相对原子质量:N—14 H—1)
A.1L0.1mol?L―lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3― |
B.17g氨气中含有的氢原子数为3NA |
C.标准状况下,2.24LC2H4中含共价键数为0.4NA |
D.常温常压下,2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.通常情况下,7.6g CS2含有非极性键数目为0.4NA |
B.22.4L CO气体与1mol N2所含的电子数相等 |
C.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移0.1NA电子 |
D.25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH—数目为0.2NA |
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相等 |
B.2g氢气所含原子数为NA |
C.在常温常压下,11.2LN2所含原子数为NA |
D.17gNH3所含电子数为10NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.1 mol·L-1 FeCl3溶液,含有Fe3+的数目为NA个 |
B.标准状况下,22.4L辛烷中分子数目为NA个 |
C.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个 |
D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子 |