题目内容
【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )
A. 放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-+4H2O
C. 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
【答案】A
【解析】
根据电池总反应可知,放电时:锌的化合价升高,所以锌是负极,K2FeO4中铁元素化合价降低,所以K2FeO4为正极。
A项,由反应可知,转移6mol电子时正极有2mol K2FeO4被还原,则放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原,故A项错误;
B项,放电时,K2FeO4为正极,则充电时为阳极,发生氧化反应,方程式为Fe(OH)3-3e- + 5OH-= FeO42-+4H2O,故B项正确;
C项,放电时,Zn元素的化合价升高,Zn为负极,发生氧化反应,方程式为Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2,故C项正确;
D项,放电时正极反应为2FeO42-+8H2O+6e-=2 Fe(OH)3+10OH-,正极生成OH-,则正极附近溶液的碱性增强,故D项正确。
综上所述,本题选A。
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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用,某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验,实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 | 试管Ⅰ中的试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L-1浓硫酸 | 饱和碳酸钠 溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L-1硫酸 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
(1)实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
(2)分析实验________(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_____________________。
(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是______________(答出两条即可)。