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【题目】化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O,下列说法中正确的( )
A.反应中MnO2是氧化剂
B.该反应属于复分解反应
C.KClO3在反应中失去电子
D.反应中每生成l mol K2MnO4 , 氧化剂得到2 mol电子
【答案】D
【解析】解:A.Mn元素的化合价由+4价升高为+6价,所以MnO2是还原剂,故A错误;
B.3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O中,Mn元素的化合价由+4价升高为+6价,Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价,所以该反应属于氧化还原反应,故B错误;
C.Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价,所以KClO3在反应中得到电子,故C错误;
D.Mn元素的化合价由+4价升高为+6价,所以反应中每生成l mol K2MnO4 , 根据得失电子守恒,氧化剂得到(6﹣4)×1mol=2 mol电子,故D正确;
故选D.
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