Question

【题目】化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（ ）
A.反应中MnO2是氧化剂
B.该反应属于复分解反应
C.KClO3在反应中失去电子
D.反应中每生成l mol K2MnO4 ， 氧化剂得到2 mol电子

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，所以MnO2是还原剂，故A错误；
B.3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，所以该反应属于氧化还原反应，故B错误；
C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，所以KClO3在反应中得到电子，故C错误；
D．Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，所以反应中每生成l mol K2MnO4 ， 根据得失电子守恒，氧化剂得到（6﹣4）×1mol=2 mol电子，故D正确；
故选D．