题目内容

下列关于能量变化的说法正确的是 (　　)
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
D

试题分析：A:H2O(l)=H2O(s) △H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；B：化学反应在物质变化的同时，能量变化出来吸热、放热形式外，还有光、波、电等形式；C：焓变大于零，是吸热反应，金刚石能量比石墨高，所以是石墨比金刚石稳定，故选D
点评：化学反应能量变化的表现形式，通过反应焓变来判断物质稳定性，属于基础题
练习册系列答案
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已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2. 40
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，平衡时，CO的浓度为________。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积  B．通入CO2  C．升高温度到900 ℃ 
D．使用合适的催化剂  E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2  b．体系压强保持不变
c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变    f．CO和O2的体积比保持不变
在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是
A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p
碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判断正确的是
A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
下列说法正确的是
A．下图所示的是一个放热反应
B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
D．只有活化分子才能发生有效碰撞
(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为        ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为            。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                 。
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为                               。
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：
     
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                        。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式                         ；在t2时所得溶液的pH约为        。
下列说法正确的是 (　　)
A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的
C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
关于几种分子中的化学键描述不正确的是(　　)
A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
B．CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。
C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．H2分子中存在s—s σ键
有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是（　　　）
A．3个键，2个π键B．5个键，3个π键　　　
C．6个键，2个π键D．6个键，3个π键

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