题目内容

（6分）已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A(g)＋B(g) C(g) 达到平衡时，C的体积分数为40％。试回答有关问题：
(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为___________，C的体积分数为_________．
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为_________．
（1）10V/7；40%；（2）5V/7
略
练习册系列答案
相关题目
（10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填设备名称）中用            （填试剂名称）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                       。
a．体系压强保持不变                
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变       
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝           。
（8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？
（12分）已知下列反应：
① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
（2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；
A．降低温度B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．降低压强
E.循环利用和不断补充氮气       F.及时移出氨
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=           
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P2﹤P1）
温度对反应的影响
增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（  ）
A．增大氧气的物质的量B．减小氧气的物质的量
C．增大二氧化硫的物质的量D．升高温度
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（   ）
A．m+n＞pB．m+n＜p
C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加
已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（   ）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热△H<0
（3分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为        ℃。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网