题目内容
17．100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤CuSO4溶液．
| A． | ①②⑤ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④⑤ |
分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．
解答 解：①反应的实质为氢离子与锌的反应，硫酸钠固体不影响反应速率，故错误；
②加入水，体积增大，浓度减小，反应速率减小，生成氢气的量不变，故正确；
③加入硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故正确；
④加入硝酸钾溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故错误；
⑤加入CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故错误．
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜．
①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜．
| A． | ①②③③ | B． | ②①③① | C． | ②③③① | D． | ③②①③ |