题目内容
【题目】在一个固定体积的密闭容器中,加入4molA和2molB发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是( )
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
【答案】AB
【解析】A、开始加入4molA+2molB,相当于在加入2molA和1molB达平衡后,再加入2molA和1molB,平衡向正反应进行,平衡时C的浓度大于Wmol·L-1,故A错误;B、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡,平衡时C的浓度大于Wmol·L-1,故B错误;C、开始加入1molB+3molC+1molD,将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,故等效为开始加入2molA+2molB所到达的平衡,相当于在加入2molA和1molB达平衡后,再加入1molB,平衡正向移动,所以平衡时C的浓度大于Wmol·L-1,故C错误;D、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,故等效为开始加入2molA+1molB所到达的平衡,故D正确;故选D。
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【题目】从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质(每种离子只能选用一次),用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题:
阳离子 | H+、Na+、Ag+ |
阴离子 | Cl-、SO42-、NO3- |
(1)若阴极放出氢气,阳极放出氧气,且电解后溶液的pH变小,则所选用的电解质的化学式是___________,阴极的电极反应式为___________。
(2)若阴极析出金属,阳极放出氧气,则所选用的电解质的化学式是___________,阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。
(3)用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总化学方程式:____________________________。