题目内容
（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+______颜色（填“有”“无”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．COCl2分子的结构式为
，则COCl2分子内含有______．
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．COCl2分子的结构式为
，则COCl2分子内含有______．
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键．
（1）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
故答案为：有；
（2）COCl2分子的结构式为：
，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，故答案为
，D．
故答案为：有；
（2）COCl2分子的结构式为：
，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，故答案为
，D．
练习册系列答案
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，则COCl2分子内含有
，②COCl2分子内含有
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是 ，原因是 ．
（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式 ．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Cu（H2O）4]2+显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+络合离子 （填“无”或“有”）颜色．
（4）H-C≡C-COOH分子内含有 个σ键， 个π键．其中碳原子釆取 杂化轨道方式．
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 ．
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
（4）H-C≡C-COOH分子内含有
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是
，则COCl2分子内含有 ．